धनायन और ऋणायन बनाने के लिए निम्नलिखित परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण को दर्शाने के लिए लुईस प्रतीकों का उपयोग करें:
$(a)$ $K$ और $S$
$(b)$ $Ca$ और $O$
$(c)$ $Al$ और $N$

(N/A) $K$ और $S$:
$K$ और $S$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$K: 2, 8, 8, 1$
$S: 2, 8, 6$
सल्फर $(S)$ को अपना अष्टक पूरा करने के लिए $2$ और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। पोटेशियम $(K)$ को निकटतम उत्कृष्ट गैस,यानी आर्गन से एक इलेक्ट्रॉन अधिक होता है। दो $K$ परमाणु एक $S$ परमाणु को एक-एक इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित करते हैं जिससे $2K^+$ और $S^{2-}$ बनते हैं।
$(b)$ $Ca$ और $O$:
$Ca$ और $O$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Ca: 2, 8, 8, 2$
$O: 2, 6$
ऑक्सीजन को अपना अष्टक पूरा करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,जबकि कैल्शियम के पास निकटतम उत्कृष्ट गैस,यानी आर्गन से दो इलेक्ट्रॉन अधिक होते हैं। $Ca$ दो इलेक्ट्रॉनों को $O$ में स्थानांतरित करता है जिससे $Ca^{2+}$ और $O^{2-}$ बनते हैं।
$(c)$ $Al$ और $N$:
$Al$ और $N$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Al: 2, 8, 3$
$N: 2, 5$
नाइट्रोजन निकटतम उत्कृष्ट गैस (नियॉन) से तीन इलेक्ट्रॉन कम है,जबकि एल्युमीनियम के पास नियॉन से तीन इलेक्ट्रॉन अधिक हैं। $Al$ तीन इलेक्ट्रॉनों को $N$ में स्थानांतरित करता है जिससे $Al^{3+}$ और $N^{3-}$ बनते हैं।